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化学自发反应的判据公式，自发反应的判据公式的T
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。
△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS0：反应不能自发进行。
自发反应指的是在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。
自发反应不一定是快速反应。
反应总是在一定条件下进行的。
要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。
如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。
“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
判断反应能否自发进行的公式是什么？
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。
判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△亩答G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下:
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不配手自发进行；
当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。
当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。
扩展资料
注意事项：
反应总是在一定条件下进行的。
要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。
如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。
“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
用吉布提培耐嫌自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。
因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。
参考资料来源：百度百科——自发反应
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